铁丝燃烧的现象，铁丝燃烧实验现象

铁丝剧烈燃烧,火星四射，放出大量热,生产出一种黑色固体物质。为了通过对比得出铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧。不能在空气中燃烧的原因可能与铁丝受热温度和氧气的浓度两方面因素有关。

现象是：铁剧烈燃烧、火星四射、放出热量，而且还会生成黑色的固体。注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

最新中考化学专题复习 氧气的性质

【要点梳理】

要点一、氧气的物理性质

在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。　　

在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。

【要点诠释】

1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。

要点二、氧气的化学性质　氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

【要点诠释】

1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。

2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。

3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。

5.有几个概念不要搞混淆。

（1）发光和火焰都是化学变化中伴随的一些现象，但二者是不同的。①光是固体微粒被灼热的结果（如碳在氧气中燃烧发出白光）；②火焰即火苗，用于气体物质在燃烧时的现象描述（如氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰；硫磺在常温下是固体，但硫先受热熔化，再汽化成硫蒸气，最后在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰）。

（2）烟、雾、气三者是不同的，烟是大量固体细小微粒扩散到空气中的现象；雾是气体与水形成的小液滴在空气中形成的现象；气即气体，条件不变化无论静置多久仍是气体。

（3）白色与无色是不同的，如水是无色的，粉笔是白色的。

要点三、氧气的检验

氧气能使带火星的小木条复燃。

【要点诠释】

1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。

2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。

3.现象：带火星的木条复燃。

要点四、化合反应与氧化反应

【要点诠释】

1.“化合反应”是化学反应基本类型之一，而“氧化反应”是从是否得氧的角度对化学反应进行分类，不属于基本反应类型。2.物质跟氧发生的反应叫氧化反应，这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。当然，物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应。

3.物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。4.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。　　如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）　　　　石蜡＋氧气二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）　　 铁 氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）要点五、氧气的用途

氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。

【要点诠释】

1.供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

2.支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。

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