高锰酸钾的化学方程式

高锰酸钾的化学方程式是KMnO

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，pH作为氧化剂的影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。相应的酸高锰酸和酸无水物都是强氧化剂，能自动分解发热，与有机物接触引起燃烧。

该产品在遇到有机物时会释放出第一种生态氧和二氧化锰，因为不会释放出游离状氧分子，所以不会出现气泡。第一次生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液更强。

高锰酸钾生成氧气化学方程式：

2KMnO =△= KMnO+MnO+O↑

高锰酸钾在抽取氧气的实验中，为了收集氧气（主要是为了活化能）需要时间，所以在写方程式时“加热”的反应条件不少。

KMnO4的系数为1时

系统中包含的各种物质的数量为

K 1

Mn 1

O 4

根据保存，产物中的含量相同

因为生成物K2MnO4中只包含K，所以首先将该系数

K1有

有K2MnO4

1/2=1/2

K 1

Mn 1/2

O 4*1/2=2

剩余

Mn 1-1/2=1/2

O 4-2=2

仅含有MnO2Mn，然后配合MnO2，在MnO2中包含1个Mn

剩下的1/2个Mn

因此MnO2是1/2

MnO2中O

O 1/2*2=1

剩下的O

O 2-1=1

剩下的O存在于O2，1O2包含2个O

1个O是1/2个O2

O2 1/2

KMnO4＝（1/2） K2MnO4+（1/2 ）MnO2+（1/2） O2

方程式通常需要整顿，所以取系数的最小公倍数2。

公式*2

选项卡。

2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2

Mn1-1/2=1/2是什么意思

剩余Mn的量

Mn总量为1，前KMnO4系数为1

后配平K2MnO4是1/2，脱离Mn1/2

剩余Mn1-1/2=1/2

二分之一的O2怎么计算？为什么二分之一

平均化K2MnO4MnO2后只有1个O，因为是1/2个O2，所以O2系数是1/2

是的，LZ的想法是正确的，但是这个方程式正好后面3个产物的系数是1。

如果将KMnO4的量设为1，则K2MnO4的系数变为1/2，其他生成物也发生变化LZ计算有可能错误。LZ加油！

1KMnO4＝（）K2MnO4＋MnO2＋O2将KMnO4系数设为1

1KMnO4＝（1/2）K2MnO4＋MnO2＋O22K，所以1/2

1KMnO4＝（1/2）K2MnO4+（1/2）MnO2+（）O2 Mn：1-1/2=1/2

1KMnO4＝（1/2）K2MnO4＋（1/2）MnO2＋（1/2）O2计算

2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2同乘2

高锰酸钾的化学反应方程式怎么平

高锰酸钾的化学反应方程式：2KMnO=加热=KMnO+MnO+O↑高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂pH的影响很大，酸性溶液中氧化能力最强。对应的酸高锰酸和酸无水物都是强氧化剂，能够自动分解发热，与有机物接触诱导。

不能回收。

锰酸钾因为溶解在水里，所以很容易分岐生成高锰酸钾，二氧化锰

方程式：3K2MnO4+2H2O＝2KMnO4+MnO2+4KOH

高锰酸钾化学方程式是①高锰酸钾加热分解制造氧气。

2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑。

高锰酸钾（KMnO，M＝158.04），无机化合物，是深紫色的细长的斜方柱状晶体，有金属光泽。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称：灰锰氧。

在化学品生产中，作为糖精、维生素C、异烟肼和安息香酸的氧化剂被广泛使用。作为医药上防腐剂、消毒剂、除臭剂以及解毒剂使用。在水质净化及废水处理中，作为水处理剂，对硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物进行氧化，控制臭味和脱色。在气体净化过程中，可以去除余量硫、砷、磷、硅烷、硼烷和硫化物。在采矿冶金方面，从铜中分离钼，从锌和镉中除去杂质，用于化合物浮选氧化剂。也可用于特殊的织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂、防毒面具的吸附剂、木材及铜的着色剂等。