酸和碱的电子理论
酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·路易斯提出的一种酸碱理论。该理论认为，任何能接受外电子对的分子、基团或离子都是酸(路易斯酸)；任何能提供电子对的分子、基团或离子都是碱(路易斯碱)。这个理论涵盖的酸碱范围很广，因为它跳过了限制氢离子和氢氧根的酸碱概念。然而，酸碱相对强度的测定没有统一的尺度，酸碱反应方向难以判断。后来拉尔夫·皮尔逊(英文:Ralph Pearson)提出了软硬酸碱理论，以弥补这一理论的缺陷。常见的路易斯酸有:正离子、金属离子:钠离子、烷基阳离子、硝基正离子、氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌和镧系元素的三氟甲磺酸。常见的路易斯碱有:负离子:卤素离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香族化合物氨、水、氟离子、氰离子、一氧化碳。化学中的路易斯酸碱
路易斯酸是指可以充当电子对受体的原子、分子或离子；常见的路易斯酸:
1.正离子和金属离子:钠离子、烷基阳离子、硝基阳离子等。
2.电子受体分子(缺电子化合物):三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾等。
3.分子中的极性基团:溴化镁中的羰基、氰基等镁离子为路易斯酸。路易斯碱1，阴离子2，具有孤对的中性分子的分类，如NH3、H2O、CO2、CH3OH3。有碳碳双键的分子，如CH2=CH2。溴化镁中的溴离子是路易斯碱。
HS是路易斯酸吗？
是
路易斯酸是一个广义的定义。所有的路易斯酸都能提供质子或接受电子。即使是弱路易斯酸也能使电子向自己移动。
在有机化学中，经常用刘易斯提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫酸，凡是能给出电子对的都叫碱。
什么是布朗斯台德酸？
1.无机酸:常见的工业三元酸(硝酸、盐酸、硫酸)，以及硼酸等一些弱酸。
2.有机酸:一般指含有能使质子离子化的基团的有机物，如羧基(乙酸、乳酸)、酚羟基(茶多酚)、酰亚胺或两者兼而有之(水杨酸)。当然，水、吡咯、醇、醛和酮在某些情况下也用作酸。因为它们的活泼氢原子比烷基氢稍多，所以它们也是弱酸性的。
3.广义路易斯酸:以上两种酸都能释放质子(氢离子)，属于狭义酸。广义的路易斯酸是指所有对电子有亲和力的物质(质子当然对电子有亲和力)。所以所有的阳离子都是酸，不满足八面体定律的物质，如三卤化硼、三氯化铝等，因为缺少电子，对电子有很强的亲和力，所以也是酸。这些物质在不释放质子干扰反应的情况下表现出酸性，其在酸催化中的作用是布朗斯台德酸(即狭义的质子酸)无法替代的。如果把“酸”这个概念理解到这种程度，那么大学有机化学课程中的酸碱理论就不再是问题了。
B酸和L酸的定义
酸B的定义是所有能给出质子的酸都是酸，所以酸B也叫质子酸。
L酸定义为所有能接受电子对的酸，所以L酸也叫非质子酸。
固体酸:一般认为是能化学吸附碱的固体，也可以理解为能改变碱性指示剂颜色的固体。固体酸分为Brφnsted酸和Lewis酸。
前者缩写为b酸，后者缩写为l酸。
路易斯酸键特性
物理性质
路易斯酸腐蚀性极强。氯化锌对纤维素有腐蚀性，是路易斯酸腐蚀性的典型例子。因为水是路易斯碱性的，大多数路易斯酸会与水反应形成具有布朗斯台德酸度的水合物。因此，许多路易斯酸的水溶液是布朗斯台德酸。水合物中的路易斯酸与水分子之间有很强的化学键，所以路易斯酸水合物很难干燥，即路易斯酸水合物通常是可分离的化合物。例如，如果你试图加热和干燥金属氯化物(路易斯酸)中的水，就会生成氯化氢及其金属氢氧化物。
化学性质
亲电试剂和电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含有低能LUMO(最低未占据轨道)，会与路易斯碱的HOMO(最高占据轨道)反应。与布朗斯特-劳里酸不同，路易斯酸不一定需要质子(H+)转移。对于路易斯酸理论，所有亲电试剂都可以称为路易斯酸(包括H+)。虽然所有的布朗斯台德-劳里酸都属于路易斯酸，但事实上，路易斯酸这个术语指的是那些不属于布朗斯台德-劳里酸的酸。
路易斯的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。科学家还不知道路易斯酸“强度”的一般定义，因为路易斯酸的强度与其独特的路易斯碱反应特性有关。由气态路易斯酸对氟离子的亲和力预测路易斯酸强度的模型表明，五氟化锑的路易斯酸是可以分离的常见路易斯酸中酸性最强的。氟离子是“硬”路易斯碱，氯离子和一些“软”路易斯碱，溶液中的路易斯酸性，由于计算的复杂性，很难研究。
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